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        企業新聞

        輕質碳酸鈣是不溶于水的

        碳酸鈣溶入水以后,如果要形成溶液,那么鈣離子、碳酸根離子,需要和水分子互相作用,形成你圍著我,我圍著你的狀態。
        由于鈣離子和碳酸根離子都是離子,而水分子又是極性分子,于是鈣離子向O靠近,碳酸根離子向H靠近,互相吸引,形成極性分子和離子之間的作用力ion-dipole force(屬于分子間作用力,也就是范德華力的一種)。這個形成鍵的過程是釋放能量的。

        然而,輕質碳酸鈣進入水后產生鈣離子,碳酸根離子的過程,本身是對離子鍵的破壞,而斷裂鍵的過程是吸收能量的。一般來說,離子越小,所帶電荷越多,鍵越強,要破壞它需要很多的能量。鈣離子明顯是符合條件的。同時,要讓水分子和新進來的離子形成鍵,那么原本水分子和別的水分子之間的作用力也要消失(比如氫鍵,需要的能量挺大的),這個過程也吸收能量。如果放出的熱量大于需要吸收的熱量,那么這個物質就溶于水。如果不夠的話,能量也可以從溶液里得到,這就是為什么有些物質溶于水以后,溶液變得更冷了。但是如果連周圍溶液提供的能量加起來還不夠,那就沒有辦法了。

        碳酸鈣不溶于水,說明鈣離子、碳酸根離子和水分子作用放出的能量遠遠小于破壞離子鍵,破壞水分子之間的互相作用需要的能量。


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